Contoh Soal Kimia Kelas 10

Selamat maujud kembali, sobat kepalang mencari Soal Ulangan Kimia Kelas 10, khususnya (*10*) latihan ulangan uas sma kelas 10 tepatnya sama dengan Contoh Soal UAS Kimia SMA Kelas 10 Semester 1/ Ganjil. Soal ini kasih menimba ilmu UAS Ganjil Tahun 2017 - 2018.Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas X SMA. Jawablah Dengan Benar Soal - Soal Sebagai berikut Dibawah Ini! 1. Apabila elemen - konstituen disusun tentang menurut kenaikan konglomerat zarah relatifnya, ternyata faktor yang ke 8 ini menunjukkan perpadanan posisi akan partikel yang ke 1, unsur yang ke 9...Soal kimia kelas 10 ini diperuntukkan hendak adik-adik yang akan menilik ancang ujian semester gila/gasal atau seperti peranti latihan. Berikut ini yang sama dengan contoh berkat pertukaran kimia sama dengan …. A. Tembok kantor dicat serupa berwarna hijau. B. Basa yang selaku pink setelah ditetesi...Contoh soal 1. Pembahasan: Sebelum memperhatikan pertanyaan di ala, Quipperian harus pintar dulu masa tarekat Al (aluminium). Pada dasarnya. menelaah Kimia membutuhkan ketekunan dan kecermatan. So, jangan tersisih kalau terus melampas. Jika Quipperian ingin memindai latihan soal lainnya, ayo...contoh soal kimia kelas xi beserta jawabannya. contoh soal kimia kelas xi semester 2 dan pembahasannya. mengapa bidang kimia disebut cara central science. etika mudah meniru kimia kelas 11.

Contoh Soal Kimia Kelas X SMA - Beserta Jawabannya

Contoh soal menggariskan rumus dan masa elemen bersandarkan teori VSEPR.#bentukmolekul#kimiakelas10#teoriVSEPR.Bagi siapa saja di terasing sana yang membutuhkan bank soal kimia akan halnya potongan peti kimia yang di ajarkan di kelas 10 SMA, berikut ana berikan 81 ekoran soalnya.....soal ini diramu atas bermacam-macam tulang.....agar saja isinya berguna...jangan abai di share manis....terimakasih....Rumus kimia garam yang absah berlapikkan tabel kation dan anion: Kation Anion Al3+ NO3- Mg2+ PO43- NH4+ SO42- ialah . Gas butana dibakar sungguh mematuhi reaksi: a C4H10(g) + b O2(g)  → c CO2(g) + d H2O(g) Harga koefisien resultan a, b, c, dan d beruntun-runtun sama dengan .Kumpulansoalulangan [dot] com - Selamat muncul bawah, sobat setengah-setengah mencari Soal Ulangan Kimia Kelas 10, khususnya soal latihan ulangan ua...

Contoh Soal Kimia Kelas X SMA - Beserta Jawabannya

Contoh Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 Kurikulum... - Inputsoal.com

Soal No.2. Diketahui mengenai temperatur 25 oC. Ksp Fe(OH)3 dan Mg(OH)2 berderet adalah 10-39 dan 10-12 . Jawaban yang sungguh C. Soal No.3. Sebanyak 50 mL cecair K2CrO4 10-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima palagan yang menyelap ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan...Contoh Soal Trigonometri Kelas (*10*) - Trigonometri (menurut p mengenai titik berat Yunani trigonon = "tiga sudut" dan metron = "mengukur")[1] ialah sebuah cabang matematika yang menyelami pertalian yang meliputi lancip dan sebelah segitiga. Bidang ini terpendam di era Hellenistik bagi periode...PILIHAN GANDA. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut dengan istilah cairan... a. Koloid b. Suspensi c. Campuran d. Elektrolit e. Homogen Jawaban d. Elektrolit. Zat yang lahir derajat ionisasi sama dengan 0 < α < 1 disebut atas... a. Elektrolit lestari b. Elektrolit lemah c. Nonelektrolit d...Artikel pengetahuan Kimia Kelas 10-SMA/MA/STM dan SMK, tamam soal PG atau Essay, tahun 2021 semester 1/2 + kunci bayaran, pengetahuan pelajaran kimia.Download soal akm kimia 2021 pdf doc. Contoh soal kimia kelas 10 semester 1 beserta respons dan diskusi secara lazim perkerjaan ordo kimia Di sisi belakang ini contoh soal opsi wewangian uts pts kimia kelas 10 semester 2 mantap k13 tahun 2019 2020. Ada oposisi keadaan soal rongak letak...

Contoh Soal Dan Contoh Soal Anggaran Piutang Dan Jawabannya Contoh Soal Mean Median Modus Kuartil Desil Persentil Contoh Soal Perbandingan Trigonometri Pada Segitiga Siku-siku Kumpulan Contoh Soal Spltv Contoh Soal Melengkapi Kalimat Rumpang Contoh Soal Aritmatika Cpns Contoh Soal Volume Bangun Ruang Gabungan Contoh Soal Tes Toefl Contoh Soal Payback Period Contoh Soal Pilihan Ganda Fiksi Dan Non Fiksi

Contoh 10 Soal Ksp Kimia kelas 11

KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA BAB KSP Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO4 dan PbI2 beruntun-runtun sama dengan 1,6 × 10−8 dan 7,1 × 10−9. Pada temperatur tersebut ….A.   PbSO4 mudah sabur limbur dibandingkan PbI2B.   diperlukan lebih aneka SO42− daripada I− kalau mendapatkan Pb2+ berkat dalam larutanC.   kelarutan PbSO4 ialah kelarutan PbI2D.   kelarutan PbSO4 lebih unggul daripada kelarutan PbI2E.   kelarutan PbI2 lebih pertama daripada kelarutan PbSO4 Pembahasan PbSO4 terionisasi bak 1Pb2+ + 1SO42− tetapi PbI2 terionisasi bagai 1Pb2+ + 2I− sehingga dibutuhkan lebih bermacam-macam I− menurut mendapatkan Pb2+ [alternatif B teledor]Hubungan rumpang kelarutan (s) dan pengaruh segara kelarutan (Ksp) membenarkan rumus berikut:Untuk senyawa XmYn absah Berpedoman tentang rumus di ala, diperoleh: ·                     PbSO4 (m = 1, n = 1) ·                     PbI2 (m = 1, n = 2) Berdasarkan penghitungan arti kelarutan kedua senyawa tersebut dapat disimpulkan: ·                     Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4 [seleksi pengganti C dan D alpa, seleksi pengganti E terang] ·                     Karena kelarutan PbI2 lebih julung kisah PbI2 lebih mudah sabur limbur daripada PbSO4 [opsi A malas] Jadi, pernyataan yang makbul sama dengan seleksi pengganti (E). (*10*) perihal temperatur 25 oC. Ksp Fe(OH)3 dan Mg(OH)2 berturut-turut yaitu 10–39 dan 10–12 . Manakah pernyataan yang sahih? konsentrasi ion OH– dalam uap jenuh Fe(OH)3 yaitu konsentrasi ion OH–dalam uap jenuh Mg(OH)2. konsentrasi ion Fe3+ dalam minuman jenuh Fe(OH)3 merupakan konsentrasi ion Mg2+dalam tirta jenuh Mg(OH)2. perihal konsentrasi Fe3+ dan Mg2+ yang bakal, penambahan cecair KOH buat mengendapkan Fe(OH)3 lebih dulu dibandingkan Mg(OH)2. Pada konsentrasi Fe3+ mau atas pada dua selat konsentrasi Mg2+, penambahan air KOH terhadap sama mengendapkan Mg(OH)2 lebih dulu dibandingkan Fe(OH)3 Fe(OH)3 terhadap sama mengendap mengenai cairan menurut p mengenai pH yang lebih utama dibandingkan karena Mg(OH)2 Pembahasan Soal Ksp Fe(OH)3 = 27s4 → s=Ksp27−−−√4→ s=10−3927−−−−√4→ s=7,80×10−11[OH–] = 3s = 3 × 7,80×10–11 M= 2,34×10–10 M Ksp Mg(OH)2 = 4s3→ s=Ksp4−−−√3→ s=10−124−−−−√3→ s=0,000063M[OH–] = 2s = 2×0,000062 M = 0,000124 MAnalisis setiap surogat Pilihan A tidak sempurna, terbukti berlandaskan akhir hitung di kepada.  Pilihan B tidak pasti, terbukti dari kesan hitung mengadabi kelarutannya absurd.B  Pilihan C terang, buat kosentrasi Fe3+ dan Mg2+ yang buat, benar untuk berkenaan diperoleh cara akhir kali kelarutan yang hendak Fe(OH)3 yang lebih besar dibanding Mg(OH)2 namun tempat kesusilaan Ksp Fe(OH)3 kira-kira lebih alit dibanding Ksp Mg(OH)2 cerita Fe(OH)3 mengenai terendapkan lebih pembukaan.  Pilihan D tidak pasti, sekiranya [Fe3+] = 2[Mg2+] berwai Fe(OH)3 hendak lebih mudah mengendap berlandaskan alasan etos Ksp-nya tenggang lebih tengkes.  Pilihan E tidak betul, terhadap sama Fe(OH)3 mengenai mengendap mau atas pH lebih kenistaan, sekalipun Mg(OH)2 terhadap sama mengendap akan pH yang lebih besar (wajib [OH–] yang lebih adi Jawaban yang lulus C.  Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 10-2 M sendiri-sendiri dimasukkan ke dalam lima gelanggang yang meresap ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ sehubungan cuilan dan konsentrasi yang hendak. Jika Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10, CaCrO4 = 7,1 x 10-14, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13 senyawa yang termasuk  dalam daim air yaitu …. BaCrO4 dan CaCrO4 CaCrO4 dan SrCrO4 CaCrO4 dan CuCrO4 SrCrO4 dan CuCrO4 BaCrO4 dan PbCrO4 Pembahasan : Mol K2CrO4 = 50 mL x 10-2 = 0,5 mmol [K2CrO4] = 0,5 mmol/100 mL = 0,005 M  K2CrO4    →   K+  +  CrO42- 5×10-3                          5×10-3  BaCrO4 à   Ba2+   +   CrO42-         5×10-3M      5×10-3M Q = (5×10-3)( 5×10-3)     = 25×10-6  = 2,5 x 10-5 Qc  <  Ksp        (BrCrO4 mengendap) CaCrO4 →  Cr2  +  CrO42                     5×10-3     5×10-3 Q = (5×10-3)( 5×10-3)     = 25×10-6  = 2,5 x 10-5 Qc  >  Ksp        (CaCr mengendap) SrCrO4 →  Sr2+  +   CrO42-         5×10-3       5×10-3 Ksp = [Sr2+][CrO42-] = (5×10-3)( 5×10-3)       = 25×10-6  = 2,5 x 10-5 Qc  <  Ksp        (SrCrO4 tidak mengendap) CuCrO4 →   Cu2+  +  CrO2 Qc = [Cu2+][CrO42-]  = (5×10-3)( 5×10-3)      = 25×10-6  = 2,5 x 10-5 PbCrO4 →   Pb2+  +  CrO2 Qc = [Pb2+][CrO42-]  = (5×10-3)( 5×10-3)       = 25×10-6  = 2,5 x 10-5 Qc  >  Ksp        (PbCrO4  mengendap) Jawaban : d Kelarutan kristal kuarsa (II) sulfida (FeS) dalam larutan dapat ditingkatkan sehubungan menambahkan HCl. Ion S2- kepada bereaksi menurut p mengenai H+ menyesuaikan jalan H2S. Beberapa adegan padat hanya perasan berpadu dalam uap sekalipun kelarutan bisa membubung bersandar-kan adanya kecut. Untuk logam sulfida, kebanyakan adalah tidak teraduk (hanya beberapa yang terkocok metafor dari logam I, II, dan (NH4)2S. Untuk logam sulfida, jangan tergiur agih menulis kesetimbangan mengenai ajak logam yang tersendiri ialah tamsil: FeS(s) ↔ Fe2+(aq) + S2-(aq) Ksp = 5.10-19 Persamaan di pada ialah mengacak dan mengibuli. Kita indah bahwa S2- (juga O2-) sama dengan basa yang benar-benar awet (lebih-lebih lagi lebih abadi dibanding OH–) dan bereaksi hampir ala kuantitatif demi minuman. S2-(aq) + H2O(l) → HS–(aq) + OH–(aq)           Kb = dalam orde 105 Sehingga tidak tampil S2- dalam larutan tirta. Reaksi pelarutan netto nya yakni: FeS(s) + H2O(l) ↔ Fe2+(aq) + OH–(aq) + HS–(aq) Sehingga Ksp = [Fe2+][OH–][HS–] Jika ditambahkan suatu kecut, maka konsentrasi OH– juga mengenai terbenam. Pada waktu yang bersamaan, konsentrasi HS– juga tentu ambles seiring sehubungan kesetimbangan ini bersulih ke kanan dengan penghimpunan, H3O+. HS–(aq) + H3O+ (aq) ↔ H2S(aq) + H2O(l) Jika [OH–] dan [HS–] keduanya ambles, cerita [Fe2+] harus mengambungkan agih menjaga biar akibat sungai ketiga konsentrasi nilainya abadi a awet. Sebagai belakangan, kelarutan FeS(s) membubung andaikan pH terbenam (ditambah kecut). Logam sulfida ka-gok (Cu, Pb, Cd, Sn, Zn, Mn) menunjukkan imbangan yang tentu, seperti lebih terkocok dalam minuman kecut. Pernyataan sahih, asas kelim. Karena tidak terhadap sama memiliki ion S2- dalam uap dan H2S yang terbentuk berpengaruh dalam keadaan cairan (aq), bukan pawana. Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M demi Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L yakni …. 1,8 x 10-13 mol/L 1,8 x 10-10 mol/L 4,5 x 10-10 mol/L 1,8 x 10-9 mol/L 6,7 x 10-9 mol/L Pembahasan : NaOH   →  Na+  +  OH–                                  0,1 Mg(OH)2  →   Mg2+  +  2OH–                                           0,1 Ksp = [Mg2+][OH–]2 1,8 x 10-1 = (x)(0,1)2 x = (1,8×10-11)/0,01 = 1,8 x 10-9 Jawaban : d Harga buah bahar kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, berwai kelarutannya dalam 1 liter tirta adalah… Pembahasan Ag2SO4 ↔ 2Ag+ + SO4 2−     s           2s         s Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO4 2−] Ksp Ag2SO4 = (2s)2(s) 3,2 x 10−5 = 4s3 s3 = 0,8 x 10−5 s3 = 8 x 10−6 s = 2 x 10−2 mol /L Kelarutan PbSO4 dalam merupakan 1,4 x 10-4 M bakal suhu sela 30oC. Bila dilarutkan dalam cecair K2SO4  0,05 M, kelarutan PbSO4 laksana …. 1,0 x 10-8 M 0,2 x 10-6 M 0,4 x 10-6 M 1,2 x 10-5 M 1,4 x 10-4 M Pembahasan : PbSO4   →   Pb2+  +  SO42- 1,4×10-4        1,4×10-4   1,4×10-4  Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42-] = (1,4×10-4)( 1,4×10-4) = 1,96×10-8  K2SO4    →    2K+  +  SO42- 0,05                            0,05  Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42+] 1,96×10-8   = s (0,05)       s           = (1,96×10-8)/(5×10-2) = 0,392 x 10-6                   = 0,4 x 10-6M Jawaban : c (*10*) 500 mg AgBrO3 hendak tersedia dalam 100 mL cecair KbrO3  0,1 M. Jika cairan tersebut diencerkan bak 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, pertama konsentrasi ion Ag+ yaitu …. (Mr AgBrO3 = 236) 6 x 10-4 mol L-1 8 x 10-2 mol L-1 6 x 10-6 mol L-1 3 x 10-5 mol L-1 6 x 10-3 mol L-1 Pembahasan : KbrO3   →   K+  +  BrO3– 0,1                           0,1  [BrO3–] = (0,1M x 0,1 L)/1 L = 0,01 M = 10-2M  Ksp AgBrO = [Ag+][BrO3–] 6×10-5 = [Ag+](10-2) [Ag+] = (6×10-5)/10-2 = 6×10-3 M Jawaban : e Sebanyak 100 mL cecair MgCl2 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL cairan Na2CO3 0,4 M. Besarnya gabungan taraf yang mengendap umpama diketahui Ksp MgCO3 = 3 × 10−8 dan Ar Mg = 24, C = 12, O =16 sama dengan …. A.   1,68 gram                                                B.   3,36 gram C.   6,72 gram                                               D.   8,40 gram E.   84,00 gram Pembahasan Persamaan reaksinya merupakan MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl Untuk memaklumkan sesi yang mengendap kita bandingkan perkalian konsentrasi ion sehubungan sifat Ksp. (Sebenarnya berkat dicantumkannya kehalusan Ksp terhadap MgCO3 kita penetapan arif bahwa yang mengendap sama dengan MgCO3, namun biar pembahasannya lebih mancung, tidak terselip salahnya, sekedar menyetujui). MgCl2 0,4 M     berharga    [Mg2+]  = 0,4 M Na2CO3 0,4 M   bermanfaat   [CO32−] = 0,4 M Ksp MgCO3 → [Mg2+][CO32−]     3 × 10−8  <  0,4 . 0,4     (mengendap) Selanjutnya kita cari agregat MgCO3 yang mengendap berlandasan akibat di ala. mol MgCO3 = mol MgCl2                     = 100 mL × 0,4 M                     = 40 mmol konglomerasi MgCO3 = mol MgCO3 × Mr MgCO3                          = 40 × 84 mg                         = 3360 mg                         = 3,36 gram Jadi, gabungan magnesium karbonat yang mengendap mengenai imbalan di ala adalah 3,36 gram (B). Soal No.10 100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam cecair garam uji terbentuk ditetesi minuman Ni(NO3)2 sampai bentuk penyungguhan jenuh Ni(OH)2. Kalau Kw = 10−14, Ka = 10−5, Ksp Ni(OH)2 = 1,8 × 10−14, dongeng [Ni2+] perihal saat legal jenuh (sahih saat terjadi pengendapan) merupakan …. A.   2 × 10−2 M                                                                      B.   2 × 10−3 M C.   2 × 10−4 M                                                                     D.   2 × 10−5 M E.   2 × 10−6 M Pembahasan Mula-mula terjadi ekses hidrolisis yang acu garam. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Konsentrasi garam yang terbentuk (CH3COONa) adalah: mol garam = mol NaOH                  = 100 mL × 1,8 M                  = 180 mmol fragmen garam = vol NaOH + vol CH3COOH                       = 200 mL molaritas garam: [g] = 180/200 M                                = 9 × 10−1 M Garam CH3COONa bersifat basa, sehingga Rumus hidrolisis garam yang berbentuk basa                           = 3 × 10−5  Garam terhidrolisis yang terbentuk kemudian ditetesi uap Ni(NO3)2 sangkut terbentuk Ni(OH)2 sudah jenuh. Ksp Ni(OH)2 = [Ni2+] [OH−]2  1,8 × 10−14 = [Ni2+] (3 × 10−5)2   18 × 10−15 = 9 × 10−10 [Ni2+]           [Ni2+] = 2 × 10−5 M  Jadi, konsentrasi [Ni2+] hendak saat sahih jenuh sama dengan 2 × 10−5 M (D).

Contoh Soal Essay Kimia Kelas X Semester 2

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Contoh, Essay, Kimia, Kelas, Semester

Kumpulan Soal-Soal Kimia Kelas X SMA

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Kumpulan, Soal-Soal, Kimia, Kelas

Contoh Soal Essay Kimia Kelas X

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Contoh, Essay, Kimia, Kelas

Soal Kimia-x-dan-kunci-jawaban

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Kimia-x-dan-kunci-jawaban

Soal Uas Kimia Kelas 11 Semester Genap - Fasrjb

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Kimia, Kelas, Semester, Genap, Fasrjb

DOC) Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas X Semester 1 & 2 | Irfan Kamal Firdaus - Academia.edu

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Pilihan, Ganda, Kimia, Kelas, Semester, Irfan, Kamal, Firdaus, Academia.edu

Tolong Bantu Ya.. Ini Soal Kimia Kelas 10 Materi Persamaan Reaksi.. - Brainly.co.id

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Tolong, Bantu, Kimia, Kelas, Materi, Persamaan, Reaksi.., Brainly.co.id

Kimia Bab 1 Kelas 10 - Guru Galeri

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Kimia, Kelas, Galeri

Contoh Soal Kimia Semester 1 Kelas 11 - Contoh Soal Terbaru

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Contoh, Kimia, Semester, Kelas, Terbaru

Soal Ulangan Kimia Kelas X Semester 2 Tahun 2014 Sma Unggul Pijay

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Ulangan, Kimia, Kelas, Semester, Tahun, Unggul, Pijay

Soal Kimia Kelas Xi Semester I – Cute766

Contoh Soal Kimia Kelas 10 : contoh, kimia, kelas, Kimia, Kelas, Semester, Cute766